Chloride

In wässriger Lösung dissoziiert Chlorwasserstoff in Wasserstoff-Ionen (Hydronium-Ionen) und Chlorid-Ionen. Die wässrige Lösung wird Chlorwasserstoffsäure oder Salzsäure genannt.

Chloride sind die Salze der Chlorwasserstoffsäure (Salzsäure). Sie bestehen aus positiv geladenen Metall- oder Ammonium-Ionen und negativ geladenen Chlorid-Ionen.
Chloride können durch eine Redoxreaktion der Chlorwasserstoffsäure mit unedlen Metallen entstehen.

Reaktion von Chlorwasserstoffsäure mit Magnesium

$\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}2HCl\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}+\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}Mg\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}\underset{}{\to }\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}MgC{l}_2\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}+\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}{H}_2$

Chloride bilden sich auch durch Reaktion von Chlorwasserstoffsäure mit Metalloxiden oder durch Neutralisationsreaktion mit Metallhydroxiden.

$\begin{array}{l}\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}2HCl\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}+\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}MgO\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}\underset{}{\to }\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}MgC{l}_2\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}+\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}{H}_{2}O\\ \begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}2HCl\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}+\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}Ca{(}_O\begin{array}{c}\\ \end{array}\underset{}{\to }\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}CaC{l}_2\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}+\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}{H}_{2}O\end{array}$

Eigenschaften der Chloride

Chloride sind meist in Wasser sehr gut löslich, dabei entstehen starke Elektrolyte. Sie dissoziieren in Metall-Ionen (oder Ammonium- Ionen) und Chlorid-Ionen.

Dissoziation von Magnesiumchlorid

$\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}MgC{l}_2\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}\stackrel{}{\to }\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}M{g}^{2+}\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}+\begin{array}{c}\\ \end{array}\begin{array}{c}\\ \end{array}2C{l}^{-}$

Wichtige Chloride sind Natriumchlorid und Kaliumchlorid.
Für die Herstellung von Chloriden gibt es zahlreiche Methoden. Wichtige Herstellungsverfahren von anorganischen Chloriden sind die folgenden Reaktionen zwischen:

• Elementen, z.B. Alkalimetall, und Chlor,
• Element und Chlorwasserstoffsäure,
• Metalloxid, Kohlenstoff und Chlor,
• Hydroxid und Chlorwasserstoffsäure,
• Carbonat und Chlorwasserstoffsäure.

Kaliumchlorid dient hauptsächlich als Ausgangsstoff für mineralische Düngemittel, die Kalium-Ionen enthalten. Kalium ist ein Hauptnährstoff für die Pflanzen. Ebenso wie Natriumchlorid wird Kaliumchlorid als chemischer Rohstoff genutzt.

Magnesiumchlorid wird für die Herstellung des Leichtmetalls Magnesium benötigt. Es wird in geringer Menge im Labor eingesetzt, den größten Teil benötigt man jedoch als Legierungsbestandteil für Konstruktionsmetalle.

Zinkchlorid wird in Form einer Lösung als Elektrolyt für Zink-Kohle-Batterien genutzt.