Natrium
Eigenschaften des Elements
| Einordnung in das Periodensystem der Elemente und Eigenschaften | Atombau |
| Ordnungszahl: 11 | 11 Protonen 11 Elektronen |
| 3. Periode | 3 besetzte Elektronenschalen |
| I. Hauptgruppe | 1 Außenelektron |
| Elektronenkonfiguration im Grundzustand | [Ne] 3s1 |
| Elektronegativität | |
| Ionisierungsenergie in eV | |
| häufigste Oxidationszahlen | 1 |
| Atommasse des Elements in u | 22,99 |
| Atomradius in 10- 1 0m | 1,86 |
| Ionenradius in 10- 1 0m | 0,95 (+1) |
| Aggregatzustand im Normalzustand | fest |
Stoffkontanten und Häufigkeit des Vorkommens in der Natur
Dichte in  bei 25 °C | 0,97 |
| Härte nach Mohs und nach Brinell | 0,4; |
Schallgeschwindigkeit in  | 3204 |
| Schmelztemperatur in °C | 98 |
spezifische Schmelzwärme in  | 114,83 |
| Siedetemperatur in °C | 892 |
| spezifische Verdampfungswärme in | 3873,16 |
Standardentropie S0 in  | 51 |
Wärmeleitfähigkeit in  (bei 27 °C) | 141 |
spezifische Wärmekapazität in  | 1,228 |
Volumenausdehnungskoeffizient in 10- 3  | |
spez. elektrischer Widerstand in  | 0,0465 |
| Anteil in der Erdhülle in % (Atmosphäre, Wasser, Erdkruste bis 10 km Tiefe) | 2,64 |
Natrium bildet an der Luft schnell eine Oxidschicht.
Schalenmodell
Periode: 3 (M)
Hauptgruppe: I
Außenelektronen: 1
Isotope des Elements
Natrium kommt als anisotopes Element in der Natur nur in Form eines einzigen stabilen Isotopes vor (Na 23). Es sind 16 künstliche, radioaktive Isotope (19 - 35) bekannt, von denen in der nachfolgenden Tabelle nur einige beispielhaft aufgeführt sind.
| Ordnungs- zahl Z | Massen- zahl A | Atommas- se in u | Häufigkeit in % | Art der Strahlung und Energie in MeV | Halbwerts- zeit |
| 11 | 21 | 20,997 655 | künstlich | β  : 2,5 | 23 s |
| 22 | 21,994 437 | künstlich | β : 0,5 | 2,6 a | |
| 23 | 22,989 771 | 100 | |||
| 24 | 23,990 962 | künstlich | β  : 1,4 | 15,0 h | |
| 25 | 24,989 955 | künstlich | β : 3,8 | 60 s |
Energieniveauschema
Weitere Eigenschaften
Natrium ist ein silbrigweißes, weiches Metall, das sich mit einem Messer zerschneiden lässt. Es handelt sich um ein Leichtmetall. Natrium weist, wie alle Alkalimetalle im Vergleich zu anderen Metallen, eine relativ niedrige Schmelz- und Siedetemperatur auf. Seine Wärmekapazität ist jedoch recht hoch. Natrium ist ein sehr unedles Metall und damit außerordentlich reaktionsfreudig. Es reagiert sehr heftig mit vielen Reaktionspartnern. Weil das Metall auch schon bei Zimmertemperatur mit Luft und Luftfeuchtigkeit Verbindungen eingeht, wird es stets unter Luftabschluss, z. B. in Paraffinöl oder Petroleum aufbewahrt. Natrium reagiert so heftig mit Wasser, dass der entstehende Wasserstoff sich durch die starke Wärmeentwicklung entzünden kann und Flammenerscheinungen sichtbar werden. Gleichzeitig schmilzt das Metall zu Kügelchen, die sich durch das Wasserstoffgas und den sich bildenden Wasserdampf auf der Wasseroberfläche bewegen. Auch mit Säuren geht Natrium bei Normalbedingungen Verbindungen ein. Das Metall verbrennt mit gelber Flamme. Auch Natriumverbindungen färben die Flamme gelb. Mit Chlor reagiert das Metall heftig wobei blendend gelbes Licht ausgesandt wird. Mit Wasserstoff verbindet sich das Element zu Natriumhydrid.
Entdeckung
Soda (Natriumcarbonat) ist schon viele Jahrhunderte bekannt. Der Charakter der Verbindung wurde aber erst viel später erkannt. Erst 1807 konnte H. DAVY in England das erste elementare Natrium durch Elektrolyse von Ätznatron (Natriumhydroxid - NaOH) erzeugen. Er benannte das gefundene Element nach der Verbindung Soda mit «sodium». Die Bezeichnung der Alchemisten für Soda war «natron». Danach bekam das Natrium seinen deutschen Namen «Natronium», der später zu Natrium verkürzt wurde.
Vorkommen/Herstellung
Natrium ist eins der häufigsten Elemente auf der Erde. Weil Natrium zu den sehr unedlen Metallen gehört, die ausgesprochen reaktionsfreudig sind, findet man es jedoch nie elementar, sondern immer in gebundener Form. Die entsprechenden Salzlagerstätten der Erde sind riesig. Je nach den am Natrium gebundenen Anionen werden verschiedene Bezeichnungen verwendet. Zu den mineralischen Natriumsalzen gehören u. a. Steinsalz (Halit, Natriumchlorid - NaCl), Natronsalpeter (Chilesalpeter, Natriumnitrat - NaNO3), Soda (eine Verbindung aus Natriumcarbonat mit Kristallwasser - Na2CO3 x 10 H2O), Kryolith (eine Komplexverbindung mit Natrium-, Aluminium- und Fluorid- Ionen - Na3(AlF6), Borax (eine Verbindung der Elemente Natrium, Bor, Sauerstoff und Kristallwasser - Na2B4O7 x 10 H2O). In den Gewässern der Erde kommen größere Natriummengen in Ionenform vor. Insbesondere der Natriumchloridgehalt in den Weltmeeren ist sehr hoch. Er beträgt im Durchschnitt 30 kg/m3. Durch Verdunstung von Meereswasser konnten sich in vergangenen Erdzeitaltern die heutigen Salzlagerstätten bilden. Natrium-Ionen sind beispielsweise an der Erregungsleitung der Nerven beteiligt. Sie werden hauptsächlich mit dem Kochsalz aufgenommen. Dieser Stoff ist für uns essenziell. Der Organismus eines Erwachsenen enthält ungefähr 150 bis 300 g Natriumchlorid. Da Natrium sehr unedel ist, lässt es sich nicht durch einfache Redoxreaktionen aus seinen Verbindungen herstellen. Man nutzt daher die Schmelzflusselektrolyse. Beim DOWNS-Verfahren verwendet man als Ausgangsstoffe ein Gemisch aus Natriumchlorid (NaCl), Bariumchlorid (BaCl2) und Calciumchlorid (CaCl2). Bei etwa 7 Volt, einer Stromstärke von 35 000 Ampere und 600 °C bilden sich aus dem Natriumchlorid die Reaktionsprodukte Chlor und Natrium.
Verwendung
Zum größten Teil wird das metallische Natrium für die Herstellung von Natriumverbindungen wie Natriumamid, Natriumhydrid oder Natriumcyanid gebraucht. Verflüssigtes Natrium besitzt eine gute Wärmeleitfähigkeit und wird in Kühlkreisläufen (Kernreaktoren) eingesetzt. Da Natrium stark wasseranziehend wirkt, kann es im Labor zur Trocknung verwendet werden. Das Metall dient als Reduktionsmittel in der Metallurgie und zur Goldwäsche. In Natriumdampflampen erzeugt Natriumdampf das bekannte gelbe Licht der Straßenbeleuchtung.
Wichtige Verbindungen
- Kochsalz (Natriumchlorid, NaCl - Würz- und Konservierungsmittel von Speisen, Ausgangsstoff der chemischen Industrie)
- Natriumcarbonat (Soda, Na2CO3 - Flussmittel bei der Glasherstellung),
- Natriumnitrat (NaNO3 - Düngemittel)
Organische Verbindungen
- Natriumsalze, organischer Säuren (für Herstellung von Arzneimitteln, Waschmitteln, Farben gebraucht)
- Natriumsalze langkettiger Monocarbonsäuren (Kernseifen)
Bau
Natrium bildet ein kubisch-raumzentriertes Metallgitter.
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