Ermittlung physikalischer Brennwerte in der kalorimetrischen Bombe

Die Brennwerte können auch berechnet werden, wenn man die bei der Reaktion freigesetzte Energie $\Delta \text{G}$ kennt.
Beispiel (Glucose):

1 mol Glucose wiegt 180 g

Brennwert = 2836 kJ : 180 g = 15,7 kJ/g

$\Delta \text{G}$ist die Energiemenge, die bei dieser Reaktion frei wird (freie Enthalpie).

Ermittlung des Energieumsatzes im Eiskalorimeter

Das 1780 von LAVOISIER (1743-1794) und LAPLACE (1749-1827)entwickelte Eiskalorimeter misst den Energieumsatz anhand der in einer bestimmten Zeiteinheit abgegebenen Wärme.
Zur Messung sitzt das Tier in einem Gefäß, das von Luft durchströmt wird. So erhält es ständig Luft zum Atmen. Die kohlenstoffdioxidreiche Luft wird abgeleitet. Das Gefäß besitzt gut wärmeleitende Wände, die mit einer Eisschicht umgeben sind. Nach außen ist das Gefäß durch eine zweite Eisschicht isoliert.
Die vom Tier abgegebene Wärme führt zum Schmelzen des inneren Eises. Das Schmelzwasser leitet man ab und bestimmt sein Volumen oder die Masse. Die abgegebene Wärmemenge ist der entstandenen Wassermenge proportional. LAVOISIER schreibt, dass ein Meerschweinchen im Experiment in 10 Stunden 13 Unzen (etwa 370 g) Eis geschmolzen habe. Jedem Gramm Schmelzwasser entsprechen 0,336 kJ der vom Tier abgegebenen Wärme.
In 10 Stunden gibt das Tier also 124,34 kJ Wärme ab, an einem Tag sind es 298,37 kJ.

Kritisch muss vermerkt werden: Das Experiment berücksichtigt den erhöhten Stoffwechsel des Tieres wegen der niedrigeren Außentemperatur und der ungewohnten Umgebung nicht.

Daher sind die heutigen Kalorimeter anders aufgebaut. Es wird nicht mehr die geschmolzene Wassermenge gemessen, sondern direkt die Temperaturveränderung über hochsensible Thermoelemente. Das bedeutet, dass der Stoffwechsel des zu untersuchenden Organismus bei seiner gewohnten Umgebungstemperatur gemessen werden kann.